Դասի նպատակն ու խնդիրները՝ Ուսումնական՝ պատկերացումներ կազմել ջրածնի՝ որպես քիմիական տարրի և պարզ նյութի մասին. ընդլայնել գիտելիքները ջրածնի կիրառման վերաբերյալ: Զարգացնել անկախ մտածողությունը, զարգացնել ինտելեկտուալ հմտություններ (վերլուծել, համեմատել, հաստատել պատճառահետևանքային կապեր, աշխատել անալոգիայով, կատարել ենթադրություններ): Ուսումնական՝ ձևավորել գիտական ​​աշխարհայացք, էկոլոգիական մտածողություն, զարգացնել հաղորդակցության մշակույթ։

Այո-Ոչ Փորձարկում 1 - Ջրածինը նշանակում է «թթու առաջացնող» (ոչ) 2 - Ամենատարածվածը Տիեզերքում (այո) 3 - Նրա վալենտությունը - II (ոչ) 4 - Այն ստացվում է լաբորատորիայում՝ մետաղները թթուների հետ փոխազդելու միջոցով: . (այո) 5 - Առաջին անգամ ստացել է Ջ. Պրիստլին: (ոչ) 6 - 14,5 անգամ ավելի թեթև, քան օդը (այո) 7 - Փոխազդում է մետաղների և ոչ մետաղների հետ: (այո) 8 - Ջրածին պարզ նյութն ունի H բանաձևը (ոչ) 9 - Նվազեցնում է մետաղները օքսիդներից: (այո) 10 - Երբ այրվում է, այն շատ էներգիա է արտադրում: (Այո)

Գուշակիր, թե ինչի մասին է խոսքը. ես գազ եմ, ամենաթեթևն ու անգույնը, ոչ թունավորն ու անվնասը, համակցված թթվածնի հետ, ես քեզ ջուր եմ տալիս խմելու։

Դասի թեմա «Ջրածին» Դասի պլան 1. Ջրածինը բնության մեջ. 2. Պատմական նախադրյալներ. 3. Ջրածինը քիմիական տարր է։ 4. Ջրածինը պարզ նյութ է։ 5. Ջրածնի արտադրություն և հավաքում: 6. Ջրածնի ֆիզիկական հատկությունները. 7. Ջրածնի կիրառում.

Ջրածինը բնության մեջ. Ես առաջինն եմ այս աշխարհում. Տիեզերքում, մոլորակի վրա, ես վերածվում եմ թեթև հելիումի, ես լուսավորում եմ Արևը երկնքում: Մի հյուր է եկել տիեզերքից և ապաստան գտել ջրում: (Բացատրե՛ք այս բանաստեղծության իմաստը՝ ուսումնասիրելով բնության մեջ ջրածնի առկայության մասին դասագրքային նյութը էջ 71)

Բնության մեջ լինելը Երկրի ընդերքում Տիեզերքում

Պատմական տեղեկություններ Ջրածինը հայտնի է եղել դեռևս 16-րդ դարում Թեոֆրաստ Պարասելսուսին (1493-1541), այն ստացել է Վան Հելմոնտը (1577-1644), Ռոբերտ Բոյլը (1627-1691), Նիկոլաս Լեմերին (1645-1715), Միխայիլ Լոոսովին: (1711-1765), Ջոզեֆ Փրիսթլին և ուրիշներ։

Բոլոր նույն բացահայտումները. 1766 թվականին հայտնի անգլիացի գիտնական Հենրի Քավենդիշը «արհեստական ​​օդ» ստացավ նոսրացված աղաթթվի վրա ցինկի ազդեցությամբ: Դա բոլորովին նոր նյութ էր, որը լավ այրվում էր և կոչվում էր «այրվող օդ»։

Ջրածնի հայտնաբերումը Միայն 1787 թվականին Անտուան ​​Լավուազեն ապացուցեց, որ 1766 թվականին հայտնաբերված «դյուրավառ օդը» ջրի մի մասն է և նրան տվել է «hydrogenium» անվանումը, այսինքն. «ջուր ծնել», «ջրածին».

Ջրածինը քիմիական տարր է։ Ջրածնի բնութագրերը ըստ պարբերական համակարգի. 1. Սերիական համարը. 2. Ժամանակաշրջանի համարը. 3. Խմբի համարը. 4. Հարաբերական ատոմային զանգված. 5. Ջրածնի վալենտություն.

Ջրածինը պարզ նյութ է։ Հ 2

Ջրածինը որպես պարզ նյութ և որպես քիմիական տարր Համեմատության պարամետրեր Քիմիական տարր Պարզ նյութ Քիմիական բանաձև H H 2 Հարաբերական ատոմային կամ մոլեկուլային զանգված A r (H) = 1 M r (H 2) = 2 Հատկություններ Պարզ և բարդ նյութերի մաս: Այն ունի մի շարք ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ:

Պատասխանիր հարցին։ Եթե ​​ձեր առջև ծառացած լինեիք մեծ քանակությամբ ջրածնի արտադրություն, ի՞նչ հումք կընտրեիք և ինչու:

Ջրից ջրածնի արտադրություն արեգակնային էներգիայի միջոցով

Ջրածնի արտադրությունը Արդյունաբերությունում՝ 2CH 4 + O 2 = 2CO + 4H 2 2 H 2 O = 2H 2 + O 2 Լաբորատորիայում՝ Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Ջրածնի արտադրությունը լաբորատորիայում

Ջրածնի հավաքում Ջրի տեղաշարժի մեթոդ Օդի տեղաշարժի մեթոդ

Իսկ հիմա՝ ֆիզիկական րոպե:

Պայթուցիկ խառնուրդի առաջացում Սովորաբար թեթև և ցնդող, Այն հանկարծակի հզորանում է. նրա տաքացումը անխնամ է Հնարավոր է պայթել տարածքում ամեն ինչ։

Ջրածնի ֆիզիկական հատկությունները Թեթև դյուրավառ գազ, անգույն, անհոտ և անհամ: Հալման կետ -259,15 Եռման կետ -252,7 Ջրում վատ լուծվող:

Ջրածնի որոշ կիրառություններ

Ջրածնի օգտագործումը Ջրածինը օգտագործվում էր օդանավերը լցնելու համար մինչև 1937 թվականը, երբ պայթեց գերմանական «Հինդենբուրգ» օդանավը։ Մահացել է 36 մարդ։ Դիռանավի չափսերը հասնում էին երկու ֆուտբոլի դաշտի։

Ջրածինը որպես վառելիք

Ջրածինը էներգիայի կուտակիչ է

Եթե ​​համաձայն եք հայտարարությունների հետ, խնդրում ենք կողմ քվեարկել: 1. Ես շատ նոր ու հետաքրքիր բաներ սովորեցի։ 2. Ես ստացա դասի ընթացքում ծագած բոլոր հարցերի պատասխանները: 3. Սա ինձ օգտակար կլինի իմ հետագա մասնագիտական ​​գործունեության և առօրյա կյանքում: 4. Ես հավատում եմ, որ բարեխղճորեն աշխատել եմ և հասել եմ դասի նպատակին:

Շնորհակալություն դասի համար։ Գրեք ձեր տնային աշխատանքը: Էջ 71 – 74 (կարդալ) Պատրաստել զեկույցներ «Ջրածինը տիեզերքում», «Ջրածնի արտադրության հնագույն մեթոդներ», «Աերոնավտիկայի զարգացման պատմությունից» թեմաներով:

9-րդ դասարան

Ուսուցիչ՝ Սմիրնովա Եկատերինա Սերգեևնա

Դասի թեման՝ Ջրածին:

Դասի նպատակը՝ ակտիվացնել և համակարգել բնության մեջ լինելու մասին գիտելիքները։ Ֆիզիկական հատկություններ։ Ջրածնի քիմիական հատկությունները.
ռեակցիաներ ոչ մետաղների և մետաղների հետ. Ջրածնի ռեակցիաները մետաղների օքսիդների հետ. Ջրածնի արտադրությունը լաբորատորիայում և արդյունաբերության մեջ:
Ջրածնի կիրառում.(սլայդ 2)

Դասի տեսակը. նոր գիտելիքների, հմտությունների և կարողությունների յուրացում և դրանք գործնականում ստեղծագործական կիրառում:

Աշխատանքի ձևեր. դասախոսություն, շնորհանդեսի ցուցադրություն։

Սարքավորումներ: պրոյեկտոր, դասագիրք.

Դասերի ժամանակ.

Կազմակերպման ժամանակը. ողջույնի, դասի պատրաստակամության ստուգում.

Տնային աշխատանքների ստուգում.

Հիմնական գիտելիքների թարմացում:

Ճակատային զրույց.

1. Ի՞նչ գիտեք ջրածնի մասին՝ որպես պարզ նյութի:

2. Գտեք ջրածինը PS-ում:

3. Ելնելով PS-ում ունեցած դիրքից՝ ջրածնի ի՞նչ հատկություններ կարող եք ասել:

Նոր նյութ սովորելը.

Լոմոնոսովի «Մետաղական փայլի մասին» ատենախոսության մեջ 1745 թ. Առաջին անգամ նկարագրվել է երկաթի և այլ մետաղների վրա թթվի ազդեցությամբ ջրածնի արտադրությունը, և առաջ է քաշվել այն վարկածը, որ ջրածինը (դյուրավառ գոլորշին) ֆլոգիստոն է։

(սլայդ 3)

Երկրակեղևում ջրածնի պարունակությունը կազմում է 1% զանգվածային և ատոմների ընդհանուր թվի 17%-ը։(սլայդ 4)

Ջրածինը բոլոր տարրերից ամենաթեթևն է: Այն ջրի մի մասն է, որը ծածկում է երկրագնդի մակերեսի մոտ ¾-ը, բազմաթիվ հանքանյութեր և ժայռեր, ինչպես նաև բոլոր օրգանական միացությունները: Անվճարջրածինը փոքր քանակությամբ հանդիպում է մթնոլորտի վերին շերտում և որոշ բնական դյուրավառ գազերում:(սլայդ 5)

Ֆիզիկական հատկություններ . Նորմալ պայմաններում ջրածինը անգույն և առանց հոտի գազ է։ Այն 14,5 անգամ թեթեւ է օդից, մի փոքր լուծելի է ջրում (100 ծավալ ջրի մեջ լուծվում է ջրածնի 2 ծավալ)։ -253 ջերմաստիճանում0 C և մթնոլորտային ճնշումը վերածվում է հեղուկ վիճակի, իսկ -2590 C-ն կարծրանում է: Իր ցածր մոլեկուլային քաշի շնորհիվ այն հեշտությամբ ցրվում է (անցնում) ծակոտկեն միջնորմներով և նույնիսկ տաքացվող մետաղական միջնորմով։ Բարձր ջերմաստիճանի դեպքում ջրածինը շատ մետաղների մեջ (նիկել, պլատին, պալադիում) շատ լուծելի է: (սլայդ 6)

Ջրածինը գոյություն ունի երեք իզոտոպների տեսքով՝ պրոտիում - 1 զանգվածով, դեյտերիում - 2 զանգվածով և տրիտում - 3 զանգվածով։ Բնական ջրածնի հիմնական մասը (99,98%) պրոտիումն է։(սլայդ 7)

Քիմիական հատկություններ.

Ջրածնի ատոմն ունի մեկ էլեկտրոն: Երբ առաջանում են քիմիական միացություններ, այն գրեթե միշտ թողնում է էլեկտրոնը՝ ձեռք բերելով +1 լիցք։ Միջուկի փոքր լիցքի պատճառով ջրածնի ատոմը համեմատաբար թույլ է ձգում էլեկտրոններին և կարող է դրանք կցել միայն այն դեպքում, երբ մեկ այլ տարր հեշտությամբ հրաժարվում է դրանցից։ Այս դեպքում ջրածնի ատոմը ձևավորում է իներտ գազի հելիումի կայուն երկու էլեկտրոդային թաղանթ։(սլայդ 8)

Փոխազդեցություն ալկալային և հողալկալիական մետաղների հետ:

Ալկալիները և հողալկալիական մետաղները հեշտությամբ էլեկտրոններ են նվիրաբերում ջրածնին: Ռեակցիան տեղի է ունենում, երբ մետաղները տաքացվում են ջրածնի մթնոլորտում և ուղեկցվում է աղի նման միացությունների՝ հիդրիդների առաջացմամբ։

2 Նա + Հ2 = 2 ՆաՀ- նատրիումի հիդրիդ

Ք.ա + Հ2 = CaH2 - նատրիումի հիդրիդ(սլայդ 9)

Փոխազդեցություն ոչ մետաղների հետ:

Ավելի բնորոշ են ջրածնի միացությունները, որոնց դեպքում այն ​​դրսևորում է դրական օքսիդացման վիճակ, փոխազդում է գրեթե բոլոր ոչ մետաղների հետ, և կախված ոչ մետաղի ակտիվությունից՝ ռեակցիան ընթանում է տարբեր արագությամբ։ Այսպիսով, ջրածինը միշտ պայթուցիկ կերպով փոխազդում է ֆտորի հետ.

Հ2 + Ֆ 2 = 2 ՀՖ

Այն ավելի հանգիստ է փոխազդում քլորի հետ։ Ջրածինը լավ է այրվում քլորի մթնոլորտում.

Հ2 + Cl = 2 HCl

(սլայդ 10)

Ջրածնի արտադրությունը լաբորատորիայում.

Լաբորատոր պայմաններում ջրածինը ստացվում է.

1) մետաղի փոխազդեցությունը հիդրոքլորային կամ նոսր ծծմբաթթվի հետ (ռեակցիան իրականացվում է Kipp ապարատում).

Zn + 2HCl → ZnCl2 +Հ2

2) փոխազդեցություն մետաղի ալկալիների հետ, որոնց հիդրօքսիդն ունի ամֆոտերային հատկություններ (ալյումին, ցինկ).

2Al + 2NaOH + 6H2 O → 2 Na + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2 O → K2 +Հ2 ( Սլայդ 11)

3) ջրի էլեկտրոլիզ. Ջրի էլեկտրական հաղորդունակությունը բարձրացնելու համար դրան ավելացվում է էլեկտրոլիտ՝ ալկալի կամ ալկալիական մետաղի սուլֆատ։ Այս նպատակով քլորիդներն ավելի քիչ հարմար են: Քանի որ դրանց տարրալուծման ժամանակ քլորն արտազատվում է անոդում։

Ջրածնի արտադրությունը արդյունաբերության մեջ.

1) որպես կողմնակի արտադրանք քլորի և ալկալիական մետաղների հիդրօքսիդների արտադրության մեջ՝ դրանց քլորիդների լուծույթների էլեկտրոլիզով.

2) ածխածնի և ջրային գոլորշու փոխակերպում (փոխակերպում). Դրա համար հատուկ գազի գեներատորներում ջրի գոլորշիների տաք ածխածնի (ածուխի) փոխազդեցության արդյունքում ստացվում է ջրածնի և ածխածնի օքսիդի խառնուրդ.

C+H2 O=CO+H2

Ստացված գազային խառնուրդը ջրի գոլորշու հետ միասին անցնում է տաք երկաթի մոնօքսիդի վրայով, որը կատալիզատորի դեր է կատարում.

CO +Հ2 Օ= CO2 + Հ2 ,

Եվ հետո `ջրի կամ ալկալային լուծույթի միջոցով CO-ն կլանելու համար2 ;

3) մեթանի փոխակերպումը ջրային գոլորշու, ածխածնի երկօքսիդի կամ ջրի գոլորշու և ածխածնի երկօքսիդի խառնուրդով.

Չ4 + CO2 = 2CO + 2H2

Չ4 +Հ2 O=CO+3H2

3CH4 + CO2 + 2H2 O = 4CO + 8H2

Այս պրոցեսները տեղի են ունենում մոտ 1000 ջերմաստիճանում0 Գ. Դրանք կատալիզացվում են նիկելի կողմից՝ մագնեզիումի, ալյումինի և այլ մետաղների օքսիդների ավելացմամբ։ (սլայդ 12)

Դիմում.

Ջրածինը արժեքավոր հումք է քիմիական արդյունաբերության համար։ Օգտագործվում է ամոնիակ և սինթետիկ մեթիլ սպիրտ արտադրելու համար, պինդ վառելիքի և ճարպերի հիդրոգենացման համար։ Ջրածնի զգալի քանակությունը օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ տարբեր մետաղներ և ոչ մետաղներ (գերմանիում, գալիում, վոլֆրամ, մոլիբդեն և այլն) արտադրելու համար՝ նվազեցնելով դրանց օքսիդները կամ հալոգենիդները։ Օգտագործելով թթվածնի մեջ ջրածնի այրման բարձր ջերմաստիճանը, այն օգտագործվում է մետաղական կառույցների կտրման և եռակցման համար (Սլայդ 13):

Գիտելիքների ձեռքբերման թեստավորում.

Ընտրեք ճիշտ սահմանումը: Ջրածնի ֆիզիկական հատկությունները.

Ա) անգույն և անհոտ գազ.

Բ) այն 16,4 անգամ ավելի թեթև է օդից:

Բ) լուծելի է ջրի մեջ.

2. Անվանեք ջրածնի իզոտոպներին.

1H -

2H -

3H -

3. Լրացրո՛ւ բաց թողնված բառերը:

Ջրածնի ատոմն ունի մեկ _________: Երբ առաջանում են քիմիական միացություններ, այն գրեթե միշտ ______ էլեկտրոն է՝ ձեռք բերելով ___ լիցք: ______ միջուկային լիցքի պատճառով ջրածնի ատոմը համեմատաբար ______ ձգվում է դեպի _______ և կարող է դրանք միացնել միայն այն ժամանակ, երբ մեկ այլ տարր հեշտությամբ հրաժարվում է դրանցից: Այս դեպքում ________ ջրածինը ձևավորում է կայուն երկու էլեկտրոդի թաղանթ ________ _________ _______:(սլայդ 15)

Դասի ամփոփում. Տնային առաջադրանք՝ ուսումնասիրեք 19-րդ պարբերությունը, գրավոր կատարեք պարբերության առաջադրանքները նոթատետրում:

Ներկայացում դասի համար

«Ջրածինը և նրա հատկությունները».

8-րդ դասարան

Չապլիգինա Իրաիդա Իվանովնա

«ՈՉ մի ԳԻՏՈՒԹՅԱՆ ՉԻ ՊԱՀԱՆՋ ՓՈՐՁԱՐԿԵԼ ԱՅՆ ՄԱՍԻՆ, ՈՐՔԱՆ ՔԻՄԻԱՆ»

(Մայքլ Ֆարադեյ)

Առեղծված

Դուք նախկինում հանդիպե՞լ եք ինձ:

Ես տիեզերական ծովագնացություն եմ

Տարրերի նախահայր

Եվ խիզախ առաջնորդ

Ես թթվածնի սիրահար եմ

Ես նրան ջուր եմ տալիս դրա հետ միասին:

«ՋՐԱԾԻՆ ԱՐՏԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆ» կայան

«ՋՐԱԾԻՆ ԱՐՏԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆ» կայան

Պատասխանել տարբերակը թիվ 1

• Ջրածինը առաջին խմբում է։ Հերթական թիվ 1, վալենտությունը հավասար է 1-ի։

• H, H2

Մոլեկուլային քաշը 2 է, ատոմային զանգվածը՝ 1;

Մոլային զանգված 2գ/մոլ

Պատասխանեք թիվ 2 տարբերակին

«ՋՐԱԾԻՆ ԱՐՏԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆ» կայան

«ՋՐԱԾԻՆ ԱՐՏԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆ» կայան

«ՋՐԱԾԻՆ ԱՐՏԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆ» կայան

ZnCl2+H2

Փորձարկում

• Այս նյութը գազ է.
• Գազ, անգույն, անհոտ, ջրի մեջ մի փոքր լուծվող;
• Տիեզերքում ամենատարածված տարրը;
• Երկրի ընդերքի ամենաառատ քիմիական տարրը;
• Քիմիական տարր, որը ջրի մի մասն է.
• Մոլեկուլը բաղկացած է երկու ատոմից;
• Ո՞ր նյութերից են ստացվում թթվածինը և ջրածինը.

Ա) ցինկ և աղաթթու, կալիում և ջուր. ջրի տարրալուծում;

Բ) կալիումի պերմանգանատը տաքացվեց. ջրածնի պերօքսիդ, ջրի տարրալուծում։

Բացահայտեք և գրեք միայն ճշմարիտ պնդումների համարները

Ջրածին

Թթվածին

Նշում

Տնային աշխատանք

Վարժություն 1-2, էջ 76

Մինի հաղորդագրություն «Ջրածնի օգտագործումը»

ՀԱՆԵԼՈՒԿՆԵՐ

• 1. ՏԻԵԶԵՐՔԻՑ ՀՅՈՒՐ Է եկել,

ՕԴՈՒՄ ԱՊՍՏԱՆ ԳՏԱ.

• 2. Ի՞ՆՉ ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՏԱՐՐԵՐ ԵՆ ԱՍՈՒՄ

ԱՅԼ ՆՅՈՒԹԵՐԸ ԿԱՐՈՂ ԵՆ ԾՆԵԼ.

Թիրախ:ջրածնի մասին ուսանողների գիտելիքների համակարգում.

Առաջադրանքներ.

• ՈւսումնականՀամակարգում ներմուծել ուսանողների գիտելիքները ջրածնի մասին. համախմբել ձեռք բերված գիտելիքները կիրառելու կարողությունը նոր փաստեր բացատրելիս. շարունակել զարգացնել տարրերի օքսիդացման վիճակի իմացության հիման վրա նյութերի բանաձևեր և ռեակցիայի հավասարումներ կազմելու կարողություն:
• Զարգացնողզարգացնել ուսանողների մտածողությունը, վերլուծելու, համեմատելու, ընդհանրացնելու, դիտարկելու, հիշելու, ճիշտ տեմպերով աշխատելու, ինքնատիրապետման կարողությունը. ձևավորել ընդհանուր կրթական հմտություններ և կարողություններ.
• ՈւսումնականՄշակել անձնական հատկություններ, որոնք ապահովում են գործադիր գործունեության հաջողությունը (կարգապահություն, պատասխանատվություն), ստեղծագործական գործունեություն (ակտիվություն, կիրք, դիտողականություն, խելացիություն, ինքնագնահատականի կարողություն):

Մեթոդներ, մեթոդական տեխնիկա:Զրույց սովորողների հետ, աշխատանք ուսումնական քարտեզների և սլայդների հետ, ցուցադրական փորձ, մասնակի որոնման մեթոդ.

Ռեակտիվներ.Ցինկ, աղաթթու, պղնձի (II) օքսիդ:

Սարքավորումներ.Ձեռնարկ դիդակտիկ նյութ, քիմիական տարրերի աղյուսակ Դ.Ի. Մենդելեև, տուփ, համակարգիչ, մեդիա պրոյեկտոր; սպիրտային լամպ, լուցկի, փորձանոթներ, լաբորատոր ստենդներ, բյուրեղացուցիչ։

Դասերի ժամանակ

I. Մոտիվացիա. Գիտելիքների թարմացում

Ուսուցիչ. Քանի՞ քիմիական տարր է հայտնի:

Ուսանող՝ 110։

Ուսուցիչ. Քանի՞ քիմիական տարր է ներառված այն նյութերում, որոնք կազմում են բոլոր կենդանի օրգանիզմների բջիջները:

Ուսանող՝ ավելի քան 70։

Ուսուցիչ. Կյանքի հիմքը կազմված է առաջին երեք ժամանակաշրջանների 6 տարրերից (H, C, N, O, P, S), որոնք կազմում են կենդանի նյութի զանգվածի 98%-ը: Այսօր կուսումնասիրենք դրանցից մեկը։ Բայց կոնկրետ ո՞րը մենք իմանում ենք տուփի հանելուկներից։

Փազլներ

1. Ես առաջինն եմ այս աշխարհում.
   Տիեզերքում, մոլորակի վրա,
   Ես վերածվում եմ թեթև հելիումի
   Ես լուսավորում եմ արևը երկնքում:

1. Հյուր է եկել տիեզերքից,
   Ես ինձ համար ապաստան գտա ջրի մեջ։

1. 
   Ոչ թունավոր և անվնաս:
   Միացում թթվածնի հետ
   Ես քեզ ջուր եմ տալիս խմելու:

Աշակերտ՝ Ջրածին:

Ուսուցիչ:Այսպիսով, դասի թեման. Ջրածին. (սլայդ 1. Տեսնել Հավելվածը)

II. Նոր նյութ սովորելը

Ուսուցիչ. Այժմ դուք կգնաք ճամփորդության՝ ծանոթանալու զարմանալի քիմիական տարրին՝ ջրածինին և նրա կողմից ձևավորված պարզ նյութին: Դրա համար ձեզ անհրաժեշտ կլինի ուղեցույց քարտ: Ուշադիր նայեք դրան և ասեք, թե որտեղ եք այցելելու այսօր և ինչ եք սովորելու (սլայդ 2):

Ուղեցույց քարտ

Կայանների անունները	Բողոքների և առաջարկությունների գիրք	Մասնագետ. նշումներ
«Ջրածնի հայտնաբերում»		v- Ես դա գիտեմ + - նոր տեղեկատվություն ! - Սա հետաքրքիր է
«Ջրածնի տարածում»
«Ջրածնի արտադրություն»
«Ջրածնի օգտագործումը»
«Ընտրիր առաջադրանք»
"Փորձարկում"
«Խաչբառ»

Ուսանողները:Անվանում են կայանները՝ միաժամանակ ձևակերպելով դասի նպատակներն ու խնդիրները։

Ուսուցիչ. Յուրաքանչյուր կայարանում կա բողոքների և առաջարկների գիրք, որտեղ դուք պետք է հատուկ նշումներ դնեք: ( սլայդ 3)

Կայան 1. «Ջրածնի հայտնաբերումը» (ուսանողի ուղերձը)

Ուսուցիչ. Ուշադիր լսեք հաղորդագրությունը և պատասխանեք հարցին. «Ո՞վ և ե՞րբ է հայտնաբերել ջրածինը»:

Ջրածնի հայտնաբերում.

ջրածին, ջրի գեն.

(սլայդ 4)

(մեթանի բանաձևը)

(սլայդ 5, սլայդ 6 – առաջադրանքի ստուգում)

Սերիական համար:
Ժամանակաշրջան:
Խումբ:
Ենթախումբ:
Ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը.

Ուսուցիչ. Ինչու՞ ջրածինը դրվեց 1-ին խմբում որպես հիմնական ենթախումբ և 7-րդ խմբում՝ որպես Պարբերական աղյուսակի հիմնական ենթախումբ:

Ուսանող. Ջրածինը կարող է դրսևորել և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող հատկություններ:

Ուսուցիչ. Ո՞րն է ջրածնի օքսիդացման թիվը:

Ուսանող՝ +1, -1, 0։

Ուսուցիչ. Ջրածնի մոլեկուլը բաղկացած է երկու ատոմից և ձևավորվում է կովալենտային ոչ բևեռային քիմիական կապով:

(սլայդ 7)

Համը:
Գույնը:
Հոտը:
Եռման ջերմաստիճանը:
Լուծում ջրում.

(սլայդ 8)

Ջրածնի քիմիական հատկությունները.

1) + ոչ մետաղական:
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
H 2 + Cl 2 = 2HCl
H 2 + S = H 2 S
3H 2 + N 2 = 2NH 3
2) + մետաղ:
H2 + 2Na = 2NaH
H 2 + Ca = CaH 2

Ուսուցիչ. Ի՞նչ եք կարծում, ինչպե՞ս է ջրածինը արձագանքելու բարդ նյութերի հետ: Իսկ ո՞ր մեկի հետ:

Ուսանող. Հիմնական օքսիդով:

Ուսուցիչ. (ցուցադրական փորձ. CuO + H 2 = H 2 O + Cu)

Ուսանող. գրում է ռեակցիայի հավասարումը, էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով որոշում օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

(Սլայդ 9, Սլայդ 10 – առաջադրանքի ստուգում)

Ջրածնի արտադրություն.

1) լաբորատորիայում.

Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2

2) Արդյունաբերության մեջ.

C + H 2 O = CO + H 2
CH 4 + H 2 O = CO + H 2
H 2 O = H 2 + O 2

(սլայդ 11)

III. Գիտելիքների ձեռքբերման առաջնային թեստ.

Կայան 8. «Ընտրիր առաջադրանք»

Նվազագույն մակարդակի առաջադրանքներ (առաջադրանքների ստուգում բանավոր):

2. Ո՞ր նկարում ( Ակամ բ) ցույց է տալիս ջրածինը «լցնելու» մի անոթից մյուսը: Բացատրեք ձեր պատասխանը:

Ընդհանուր մակարդակի առաջադրանքներ (առաջադրանքների ստուգում բանավոր և տախտակում)

Ա) ածուխով;
Բ) մեթանով.

Ընդլայնված մակարդակի առաջադրանքներ (առաջադրանքների ստուգում բանավոր և տախտակի վրա)

IV. Գիտելիքների համախմբում

Կայան 9: «Թեստ»

1) Cu + HCl;
2) Zn + HCl;
3) Cu + H 2 O;
4) S + NaOH

1) ես;
2) II;
3) III;
4) Վ

1) չուգուն;
2) ջրածին;
3) աղաթթու.
4) օդ.

4. Ջրածինը չի արձագանքում.

1) N 2;
2) Ս;
3) O 2;
4) HCl

1) արդուկեք ջրով;
2) նատրիումի ջրով;
3) կալցիումի օքսիդ ջրով.

1) HCl;
2) 2HCl;
3) 3HCl;
4) 4HCl

8. Ջրածինը արձագանքում է.

4) միայն ոչ մետաղներով.

9. Ջրածինը փոխազդում է.

1) H 2 O;
2) SO 3;
3) Cl 2;
4) Ավ

1) մեթան ջրով.
2) արդուկել ջրով;
3) ջրի էլեկտրոլիզ.
4) ցինկ աղաթթվով.

Ուսանողներ. առաջադրանքը կատարելով, միմյանց հետ փոխանակում են տետրերը, ստուգում և գնահատում:

Ուսուցիչ. Ճիշտ պատասխաններ.

Կայարան 10. «Խաչբառ» (պահուստ)

V. Դասի ամփոփում

Ճակատային զրույց/

VI. Տնային աշխատանքների մասին տեղեկատվություն

(սլայդ 13)

Ուսուցիչ՝ պարբերություն 17; նախկին Թիվ 3.4 էջ 103։

գրականություն

1. Գաբրիելյան Օ.Ս.. Քիմիա. 9-րդ դասարան՝ դասագրքի աշխատանքային տետր Օ.Ս.Գաբրիելյանի «Քիմիա. 9-րդ դասարան»/ O.S. Gabrielyan, A.V. – 6-րդ հրատ., կարծրատիպ. - Մ.: Բուստարդ, 2007:
2. Գաբրիելյան Օ.Ս.. Քիմիա. 9-րդ դասարան՝ ուսումնական. հանրակրթության համար Հաստատություններ/ Օ.Ս.Գաբրիելյան. – 12-րդ հրատ., կարծրատիպ. - Մ.: Բուստարդ, 2007:
3. Գորկովենկո Մ.Յու. Քիմիա. 8-րդ դասարան՝ Դասագրքերի մշակումներ՝ Օ.Ս. Լ.Ս.Գուզեյա, Վ.Վ.Սորոկին, Ռ.Պ.Սուրովցևա; G.E.Rudzitis, F.G.Feldman. – Մ.՝ ՎԱԿՈ, 2004:
4. Գուզեյ Լ.Ս. և այլն։Քիմիա. 8-րդ դասարան՝ հանրակրթական ուսուցում. հաստատություններ/ L.S. Guzey, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva. – 6-րդ հրատ., վերանայված։ և լրացուցիչ - Մ.: Բուստարդ, 2001:
5. Միասնական պետական ​​քննություն 2001 թ.՝ Քիմիա / Մ.Գ. Միխայլովա, Վ.Ֆ. Ռուսաստանի Դաշնության կրթության նախարարություն. - 2-րդ հրատ. - Մ.: Կրթություն, 2002:
6. Կատաևա Լ.Գ., Տոլկաչևա Տ.Կ.. Քիմիա. Քարտեր-առաջադրանքներ անօրգանական. քիմիա՝ 8-րդ դասարան՝ Գիրք. ուսուցչի համար. - Մ.: Կրթություն, 1998:
7. Գիտական, տեսական և մեթոդական ամսագիր «Քիմիան դպրոցում», թիվ 10 2002 թ., թիվ 3 2004 թ., թիվ 4 2008 թ.
8. Սուրովցևա Ռ.Պ.. Քիմիա. 8-րդ դասարան. Դասի զարգացումներ դասագրքի համար Լ.Ս., Վ.Վ. Սուրովցևա «Քիմիա 8»/ Ռ.Պ. Սուրովցևա, Մ.Ի. – 2-րդ հրատ., կարծրատիպ. - Մ.: Բուստարդ, 2004 թ.
9. Քիմիայի տեքստեր. – 8-9 դասարաններ՝ Ուսումնական մեթոդ. Ձեռնարկ / R.P. Surovtseva, L.S. Guzey, N.I. – 4-րդ հրատ., կարծրատիպ. - Մ.: Բաստարդ, 2000 թ.
10. Ուսումնական և մեթոդական թերթ ուսուցիչների համար «Քիմիա» Հրատարակչություն «Առաջին Սեպտեմբեր»՝ թիվ 10, 24 2008 թ.՝ թիվ 2 2009 թ.

Ձեռնարկ

Ուղեցույց քարտ

Կայանների անունները	Բողոքների և առաջարկությունների գիրք	Մասնագետ. նշումներ
«Ջրածնի հայտնաբերում»		v- Ես դա գիտեմ + - նոր տեղեկատվություն - – տեղեկություններ, որոնք հակասում են իմ գիտելիքներին ? - տեղեկատվությունը բացատրություն է պահանջում ! - Սա հետաքրքիր է
«Ջրածնի տարածում»
«Քիմիական տարրի այցեքարտ»
«Պարզ նյութի ֆիզիկական հատկությունները»
«Պարզ նյութի քիմիական հատկությունները»
«Ջրածնի արտադրություն»
«Ջրածնի օգտագործումը»
«Ընտրիր առաջադրանք»
"Փորձարկում"
«Խաչբառ»

Կայան 2. «Ջրածնի դիֆուզիոն»

Կայանման ժամանակը 3 րոպե. Կարդացեք տեքստը և պատասխանեք հարցին, թե ինչու է ջրածինը առաջինը, իսկ երկրորդը:

Ջրածինը մեր Տիեզերքում առատությամբ առաջին տեղն է զբաղեցնում: Այն կազմում է բոլոր ատոմների մոտ 92%-ը (8%-ը հելիումի ատոմներ են, մնացած բոլորի մասնաբաժինը միասին կազմում է 0,1%-ից պակաս)։ Այսպիսով, ջրածինը աստղերի և միջաստղային գազի հիմնական բաղադրիչն է։ Աստղային ջերմաստիճանների (օրինակ՝ Արեգակի մակերևութային ջերմաստիճանը 6000 ° C է) և տիեզերական ճառագայթմամբ ներթափանցված միջաստեղային տարածության պայմաններում այս տարրը գոյություն ունի առանձին ատոմների տեսքով։

Երկրակեղևում ջրածնի զանգվածային բաժինը 1% է, այն իններորդ ամենաառատ տարրն է: Սակայն նրա դերը բնության մեջ որոշվում է ոչ թե զանգվածով, այլ ատոմների քանակով, որոնց մասնաբաժինը այլ տարրերի մեջ կազմում է –17% (երկրորդ տեղը թթվածնից հետո, որի ատոմների մասնաբաժինը –52%)։ Հետևաբար, ջրածնի նշանակությունը Երկրի վրա տեղի ունեցող քիմիական գործընթացներում գրեթե նույնքան մեծ է, որքան թթվածինը:

Ի տարբերություն թթվածնի, որը գոյություն ունի Երկրի վրա և՛ կապված, և՛ ազատ վիճակում, Երկրի գրեթե ողջ ջրածինը միացությունների տեսքով է. Մթնոլորտում առկա է միայն շատ փոքր քանակությամբ ջրածին պարզ նյութի տեսքով (0,00005% ծավալով)։

Ջրածնի հիմնական միացությունը ջուրն է։ Բացի այդ, դրա մեծ քանակությունը կազմում է ածխածնի (օրգանական նյութեր) բազմաթիվ միացությունների մի մասը, որոնք կազմում են նավթի և բնական գազի հիմքը: (մեթանի բանաձևը)ածուխ և այլն։ Կենդանի օրգանիզմներ կազմող նյութերի անփոխարինելի բաղադրիչն է (չոր զանգվածի 6,5%-ը)։

Կայան 3. «Քիմիական տարրերի քարտ»

Կայանման ժամանակը 3 րոպե. Զույգերով աշխատելով՝ որոշե՛ք տարրի տեղը Պարբերական աղյուսակում, կազմե՛ք ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը։ Նշումներ կատարեք ձեր նոթատետրում.

Սերիական համար:
Ժամանակաշրջան:
Խումբ:
Ենթախումբ:
Ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը.

Կայան 4. «Պարզ նյութի ֆիզիկական հատկությունները»

Կայանման ժամանակը 3 րոպե. Աշխատանք զույգերով։ Գրեք ձեր նոթատետրում պարզ նյութի ֆիզիկական հատկությունները՝ ըստ սլայդի նկարի.

Համը:
Գույնը:
Հոտը:
Եռման ջերմաստիճանը:
Լուծում ջրում.

Կայան 5. «Պարզ նյութի քիմիական հատկությունները»

Կայանման ժամանակը 15 րոպե. Աշխատանք զույգերով։ Գրեք ջրածնի քիմիական հատկությունները ձեր նոթատետրում: Ընդգծված ռեակցիայի հավասարումների համար որոշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը՝ օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը:

Ջրածնի քիմիական հատկությունները.

1) + ոչ մետաղական:
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
H 2 + Cl 2 = 2HCl
H 2 + S = H 2 S
3H 2 + N 2 = 2NH 3
2) + մետաղ:
H2 + 2Na = 2NaH
H 2 + Ca = CaH 2

Կայան 6. «Ջրածնի արտադրություն»

Կայանման ժամանակը 3 րոպե. Աշխատանք զույգերով։ Գրեք ջրածնի արտադրությունը ձեր նոթատետրում: Գործակիցները դասավորե՛ք ռեակցիայի հավասարումների մեջ:

Ջրածնի արտադրություն.

1) լաբորատորիայում.
Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2

2) Արդյունաբերության մեջ.
C + H 2 O = CO + H 2
CH 4 + H 2 O = CO + H 2
H 2 O = H 2 + O 2

Կայան 7. «Ջրածնի օգտագործումը»

Կայանման ժամանակը 1 րոպե. Աշխատանք զույգերով։ Գրեք ջրածնի օգտագործումը ձեր նոթատետրում՝ օգտագործելով դասագրքի նյութը, նկ. 46, էջ 101:

Կայան 8. «Ընտրիր առաջադրանք»

Կայանման ժամանակը 4 րոպե: Աշխատեք ինքնուրույն: Ընտրեք միայն այդ առաջադրանքները

Որը կարող եք կարգավորել (ըստ ցանկության).

Նվազագույն մակարդակի առաջադրանքներ

1. Ջրածնով լցված օճառի փուչիկները վեր են բարձրանում։ Բացատրեք այս երեւույթը:

2. Ո՞ր նկարում ( Ակամ բ) ցույց է տալիս ջրածինը «լցնելու» մի անոթից մյուսը: Բացատրեք ձեր պատասխանը:

Ընդհանուր մակարդակի առաջադրանքներ

Գրե՛ք ջրի գոլորշիների փոխակերպմամբ ջրածնի առաջացման ռեակցիայի հավասարումները.

Ա) ածուխով;
Բ) մեթանով.

Ընդլայնված մակարդակի առաջադրանքներ

Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները հետևյալ անցումների համար՝ H 2 SO 4 – H 2 – H 2 O – KOH

Կայան 9: «Թեստ»

Կայանման ժամանակը 5 րոպե. Աշխատեք ինքնուրույն: Ընտրեք մեկ ճիշտ պատասխան.

1. Ջրածինը փոխազդեցության արդյունք է.

1) Cu + HCl;
2) Zn + HCl;
3) Cu + H 2 O;
4) S + NaOH

2. Նշե՛ք ջրածնային միացության մեջ ֆոսֆորի վալենտությունը.

1) ես;
2) II;
3) III;
4) Վ

3. Առանձին նյութ է.

1) չուգուն;
2) ջրածին;
3) աղաթթու.
4) օդ.

4. Ջրածինը չի արձագանքում.

1) N 2;
2) Ս;
3) O 2;
4) HCl

5. Ջրածնի քիմիական հատկություններն օգտագործվում են.

1) ծայրահեղ ցածր ջերմաստիճանների ստացում.
2) ստրատոսֆերային փուչիկների և փուչիկների լցնում.
3) մետաղների ստացումը դրանց օքսիդներից.
4) ջերմահեռացում էլեկտրական մեքենաներում.

6. Ջրածինը լաբորատորիայում ստացվում է փոխազդեցությամբ.

1) արդուկեք ջրով;
2) նատրիումի ջրով;
3) կալցիումի օքսիդ ջրով.
4) ցինկ աղաթթվով.

7. Ռեակցիայի արտադրանքի բանաձևը և դրա դիմացի գործակիցը քլորի հետ ջրածնի ռեակցիայի հավասարման մեջ.

1) HCl;
2) 2HCl;
3) 3HCl;
4) 4HCl

8. Ջրածինը արձագանքում է.

1) միայն պարզ նյութերով.
2) պարզ և բարդ նյութերով.
3) միայն բարդ նյութերով.
4) միայն ոչ մետաղներով.

9. Ջրածինը փոխազդում է.

1) H 2 O;
2) SO 3;
3) Cl 2;
4) Ավ

10. Ջրածինը արդյունաբերության մեջ չի ստացվել և չի ստացվում փոխազդեցությամբ.

1) էթանա ջրով;
2) արդուկել ջրով;
3) ջրի էլեկտրոլիզ.
4) ցինկ աղաթթվով.

Կայարան 10. «Խաչբառ»

Կայանման ժամանակը 3 րոպե. Աշխատանք զույգերով։

Հիմնական բառը Երկրին ամենամոտ աստղի անունն է, որտեղ գերակշռում է ջրածին քիմիական տարրը։ Յուրաքանչյուր առաջարկված քիմիական երևույթ հաստատե՛ք քիմիական ռեակցիաների համապատասխան հավասարումներով:

1. Բարդ նյութեր, որոնք փոխազդում են ջրածնի հետ՝ առաջացնելով մետաղներ։
2. Նյութ, որն առաջանում է թթվածնի մեջ ջրածնի այրման ժամանակ։
3. Ջրածնի ատոմներից և մեկ այլ քիմիական տարրից բաղկացած թթուներ։
4. Թթու, որը հեշտությամբ քայքայվում է ածխածնի մոնօքսիդի (IV) և ջրի:
5. Մետաղ, որն անմիջականորեն արձագանքում է ջրածնի հետ։
6. Թթու, որի արտադրության մակարդակով կարելի է դատել երկրի քիմիական արդյունաբերության հզորության մասին։

Ուսանողի ուղերձ

Ջրածնի հայտնաբերում.

Անգլիացի գիտնական Հենրի Քավենդիշը 1766 թվականին ստացել է ջրածին ցինկի, անագի կամ երկաթի ծծմբական կամ աղաթթվի ազդեցությամբ: Այլ գիտնականներ նույնպես ջրածին են ստացել Քավենդիշից առաջ, սակայն նրանք չեն փորձել ուսումնասիրել դրա հատկությունները։ Հետաքրքիր է նշել, որ ջրածինը սխալմամբ հասկացվել է օդի կամ ֆլոգիստոնի տեսակի հետ: Լոմոնոսովն իր «Մետաղական փայլի մասին» ատենախոսության մեջ գրել է. «Երբ որևէ հիմնական մետաղ, հատկապես երկաթը, լուծվում է թթվային սպիրտների մեջ, դյուրավառ գոլորշին, որը ֆլոգիստոն է, դուրս է գալիս շշի բացվածքից»:

Հետազոտողներից շատերը, այդ թվում՝ Քավենդիշը, ջրածինը շփոթել են ֆլոգիստոնի հետ և այն անվանել «դյուրավառ գազ»։ Քավենդիշն առաջինն էր, ով մանրամասն նկարագրեց արտադրության մեթոդները, ինչպես նաև ջրածնի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները։ Նա պարզել է, որ ջրածինը չի լուծվում ջրի և ալկալիների մեջ, երբ խառնվում է օդի հետ, առաջանում է պայթուցիկ խառնուրդ։ Հետևաբար, Քավենդիշը նոր գազին տվել է «այրվող օդ» անվանումը: Քանի որ տարբեր մետաղների վրա թթուների ազդեցությունից ստացվում է նույն գազը, Քավենդիշը համոզվեց, որ ջրածինը ֆլոգիստոն է: 1781 թվականին անգլիացի գիտնականը, դիտելով օդում ջրածնի այրումը՝ H 2 + O 2 = 2H 2 O, հաստատեց, որ Ջրածինը, երբ այրվում է, վերածվում է մաքուր ջրի։Բայց նա սխալ եզրակացություն արեց՝ համարելով, որ ջուրը, տարրական նյութ, ի. պարզ։ 1783–1784 թթ Ա.Լավուազեն Ժ.Մյունյեի հետ իրականացրել է ջրի ջերմային տարրալուծումը և հաստատել, որ այն բաղկացած է թթվածնից և ջրածնից։

Լավուազիեի տվյալները՝ 85 մաս թթվածին և 15 մաս ջրածին։

Ընթացիկ տվյալներ՝ 88,9% թթվածին և 11,2% ջրածին։

Ջրածնի ժամանակակից անվանումը տվել է ֆրանսիացի ֆիզիկոս և քիմիկոս Ա. Գիտոն դե Մորվոն 1787 թվականին։ Նա առաջարկեց լատիներեն անվանումը ջրածին,նշանակում է «ջուր ծնել»։ Ռուսերեն անուն (նույն իմաստով). ջրի գեն.

Ջրածինը դարձավ առաջին հայտնի պարզ գազային նյութը։ Նրա հայտնագործությունը մեծ նշանակություն ունեցավ ժամանակակից գիտական ​​քիմիայի զարգացման համար։

Փազլներ

Ես առաջինն եմ այս աշխարհում.
Տիեզերքում, մոլորակի վրա,
Ես վերածվում եմ թեթև հելիումի
Ես լուսավորում եմ արևը երկնքում:

Հյուր է եկել տիեզերքից,
Ես ինձ համար ապաստան գտա ջրի մեջ։

Ես՝ ամենաթեթև ու անգույն գազը,
Ոչ թունավոր և անվնաս:
Միացում թթվածնի հետ
Ես քեզ ջուր եմ տալիս խմելու: